化学性质：由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH₄⁺离子外，氧化数为0的N₂分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N₂是热力学稳定状态结构。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO₃和N₂两点的连线（图中的虚线）的上方。
因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。
在图中的一个比N₂分子值低的是NH₄⁺离子。
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。
同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN^-和碳化钙CaC₂中的C₂^2-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。
氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。
与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。